电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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