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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děn湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少g)于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形(x湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少íng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少dà)π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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