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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子错一个题就往阴里装一支笔中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不(bù)再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘错一个题就往阴里装一支笔分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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