电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电162邮箱怎么登陆，162邮箱登录登录入口子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成162邮箱怎么登陆，162邮箱登录登录入口(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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