电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(g王杰2001年后嗓子变了谁下的毒，王杰2001年后嗓子变了还唱歌吗uī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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