电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(s再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗hǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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