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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但由于存在(zài)反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可(kě)用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能把金属从它们(men)的氧化物(wù)中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不(bù)能(néng)很好地与氧气结合，失去(qù)携氧能(néng)力，造成(chéng)生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性，又(yòu)有氧化早消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制得(dé)，主要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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