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  一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质(zhì)

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下(xià)气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是(shì)容(róng)易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

  它为中性气体。

  分子结构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分子(zi)为极(jí)性(xìng)分子(zi),但由于存在反馈电子,分子(zi)的极(jí)性(xìng)很弱(ruò)。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

  2、在冶金工业中作(zuò)还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。

  3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料,如水煤气(一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合物(wù))。

一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途(tú)

  一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途(tú):

  1.一氧化(huà)碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二疫情转段是什么意思,中专转段是什么意思氧(yǎng)化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用(yòng)作燃料)

  2.一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性,能把金(jīn)属从它们的(de)氧化(huà)物中还原出来(lái)(工业上常用来冶炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)具有毒性,极易与人(rén)体血液中的血红(hóng)蛋白结合(hé),从而使血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)不(bù)能很好地(dì)与氧(yǎng)气(qì)结(jié)合,失去携氧能(néng)力,造成生物(wù)体内(nèi)缺氧(yǎng),而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现象(xiàng).

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化(huà)学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

  物理(lǐ)性质(zhì)上,一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学(xué)性质上(shàng),一氧化(huà)碳既有(yǒu)还(hái)原性,又有氧(yǎng)化早消性(xìng),能发(fā)生氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同时(shí)具有毒性,较(jiào)高浓度时能使人出现不同程度中毒症状(zhuàng),危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡,人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工业上,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得,主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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