电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右大使相当于什么级别的干部 大使的级别是部级吗='color: #ff0000; line-height: 24px;'>大使相当于什么级别的干部 大使的级别是部级吗(yòu)，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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