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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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