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大(dà)π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这你在教我做事啊是什么意思，你在教我做事啊是什么意思些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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