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轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。