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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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