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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1亢可以加什么偏旁变成什么字，亢这个字可以加什么偏旁yle='color: #ff0000; line-height: 24px;'>亢可以加什么偏旁变成什么字，亢这个字可以加什么偏旁.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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