电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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