电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合科幻小说的三要素是哪三要素，小说的三要素是哪三要素的内容能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn科幻小说的三要素是哪三要素，小说的三要素是哪三要素的内容)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表(b科幻小说的三要素是哪三要素，小说的三要素是哪三要素的内容iǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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