电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　哈密瓜减肥期间可以吃吗，一个哈密瓜的热量等于几碗饭　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用基础上的哈密瓜减肥期间可以吃吗，一个哈密瓜的热量等于几碗饭电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)哈密瓜减肥期间可以吃吗，一个哈密瓜的热量等于几碗饭电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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