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大π键电子数(shù)的(de)计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)反醒和反省有什么不同之处，反醒和反省的区别，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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