电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

200克等于多少毫升水，200克是多少ml水　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电200克等于多少毫升水，200克是多少ml水负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 200克等于多少毫升水，200克是多少ml水氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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