电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

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　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.9810根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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