电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟瘦的女孩子是不是容易满足，为什么瘦人的紧呢的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)瘦的女孩子是不是容易满足，为什么瘦人的紧呢性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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