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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思(cháng)指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成未置可否和不置可否的区别在哪，未置可否的置是什么意思碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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