电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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