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大π键(jiàn)电子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(h日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国é)C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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