电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽华枝春满天心月圆什么意思可以发朋友圈吗，怀瑾握瑜,风禾尽起什么意思起什么意思递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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