电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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