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大π键电(diàn)子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一(y不删前女友的男人能要吗，男人为啥不删前女友ī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认不删前女友的男人能要吗，男人为啥不删前女友(rèn)为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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