电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：①福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗 L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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