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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么叠在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平(píng)作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(f作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么ēn)子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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