氯化钾相对原子质量是(shì)多(duō)少，是(shì)氯(lǜ)化钾的相对分(fēn)子质量75，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对原子质量是(shì)35，所以相对分子(zi)质量为(wèi)75的。

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氯(lǜ)化钾相对原子(zi)质量(liàng)是多少，

　　无色或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液(yè)。

　　但(dàn)在水中的溶解(jiě)度比氯酸钠(nà)小，并(bìng)且随着(zhe)温(wēn)度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解(jiě)度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点(diǎn)高的金属在熔融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥(féi)

　　2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料(liào)

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节(jié)体液离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相对分子质量是多少

　　 氯化钾的相对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯(lǜ)的相对(duì)原子质量(liàng)是35.5，所以相(xiāng)对分子(z为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正i)质量为74.5。

物理性质

　　 无色(sè)或(huò)白色不(bù)含结(jié)晶水的(de)结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就可(kě)能(néng)引(yǐn)起中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解度(dù)比(bǐ)氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学性质(zhì)

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属(shǔ)在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分(fēn)解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化(huà)钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正质

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