电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗表示(shì)什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)耳钉买925银好还是999好，925银适合养耳洞吗现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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