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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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