电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛p>

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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