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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银高中毕业时一般都多大年龄啊 高中毕业属于什么学历(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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