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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)五平方千米和五万平方米谁大 五平方千米是多少亩体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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