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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要(yào)先判断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉无可厚非是什么意思了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(无可厚非是什么意思wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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