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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总(z美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思ǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(y美不胜收的胜是什么意思三年级，引人入胜的胜是什么意思ùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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