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一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟

一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么

  电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大(dà),吸(xī)引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不同,比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng),指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

  利用电负(fù)性值时(shí),必(bì)须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

  电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力,称为相对(duì)电负性,简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同一周期从左至右,有效核电(diàn)荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能(néng)力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从(cóng)上到下,随着原子半径的(de)增(zēng)大,元素电负性值递(dì)减。

  过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

  就总体而言,周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值,氟的电负(fù)性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小,铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性(xìng)大于2.0,金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判(pàn一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟)断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟

  电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时,由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强,往往表现为负化合价;

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性,电负(fù)性差越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(例如(rú)大于1.7)所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

  常(cháng)见元素电负(fù)性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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