电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiā安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统n)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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