电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍传统体育项目有哪些 传统体育游戏有哪些林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属(传统体育项目有哪些 传统体育游戏有哪些shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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