氯化钾(jiǎ)相(xiāng)对原(yuán)子质(zhì)量是多少(shǎo)，是氯化钾的相对(duì)分子质量75，因(yīn)为氯化钾的(de)化学式为KCL，钾的相对(duì)原子(zi)质量是39，氯的相对原子质(zhì)量是35，所以相对(duì)分(fēn)子质量(liàng)为75的。

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氯化(huà)钾相对原子质量是多(duō)少，

　　无色或(huò)白(bái)色(sè)不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒而(ér)死亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在水中(zhōng)的溶(róng)解度比(bǐ)氯酸钠小(xiǎo)，并(bìng)且随着温度(dù)升高而急剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可(kě)被熔(róng)点高的金属(shǔ)在(zài)熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不(bù)挥发性(xìng)酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾(jiǎ)的(de)原(yuán)料(liào)

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医用输(shū)液（调节体液离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化钾的(de)相对分子质(zhì)量是(shì)多少

　　 氯化钾的相对(duì)分子质量74.5，因为(wèi)氯化钾的化(huà)学式为KCL，钾的相对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的(de)相对原子(zi)质量(liàng)是35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质量为74.5。

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　　 无(wú)色(sè)或白色不含结晶(jīng)水(shuǐ)的结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的溶解度比(bǐ)氯酸钠小，并且随(suí)着(zhe)温度(dù)升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度(dù)在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可(kě)被熔点高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸(suān)）

氯化钾漏老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体液离子平(píng)衡(héng)）

　　 6.电解质

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