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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.别急老师今天晚上是你的人，别急老师今天晚上就是你的了81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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