电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗藤壶和佛手螺一样吗负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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