电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(家里放什么东西蛇不敢来，家里有蛇放什么东西最怕diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　家里放什么东西蛇不敢来，家里有蛇放什么东西最怕元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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