电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性意映卿卿如晤什么意思，意意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音映卿卿如晤读音相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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