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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周光鲜亮丽的意思和造句，光鲜亮丽的意思反义词期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95光鲜亮丽的意思和造句，光鲜亮丽的意思反义词 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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