电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，辛追夫人是谁的夫人，辛追夫人是谁的母亲非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。