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腰围88是多少 腰围88是多少码 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的,电(diàn)负性表示什么

  电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的(de)电负(fù)性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方法有多种,每(měi)一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的(de)标度。

  根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能,指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98,计算其他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

  利用电负性值(zhí)时(shí),必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力,称(chēng)为相对电负性,简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

  元素电负性数值越(yuè)大(dà),原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右,有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增,原子半径(jìng)递减,对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增(zēng);

  同族元素从上到下,随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大(dà),元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元素的电(dià腰围88是多少 腰围88是多少码n)负性值无明显(xiǎn)规律。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值(zhí),氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小,铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

  电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时,由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强,往往表现为负(fù)化(huà)合价;

  而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

  在(zài)形(xíng)成共价键时,共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng),电负性差越大(dà),键的极性越强。

  当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

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  常见元素电(diàn)负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98腰围88是多少 腰围88是多少码 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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