电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲卅是什么意思，卅是什么意思,读音合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。卅是什么意思，卅是什么意思,读音>

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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