一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢是一氧化碳的(de)化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中(zhōng)作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物）。

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　　一氧化碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它(tā)们的(de)氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳还具(jù)有(yǒu)毒性，极易(yì)与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度(dù)时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状，危(wēi)害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要(yào)用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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